1、常溫下,Fe會被濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化膜,阻止反應繼續進行。
2、加熱后,氧化膜被破壞,Fe可以與濃硝酸反應。
3、濃硝酸過量則生成Fe(NO3)3,如果Fe過量,則生成Fe(NO3)2。
4、Fe+6HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(氣體）。
5、Fe+4HNO3(濃）=加熱=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（氣體）。
6、稀硝酸也會與Fe反應得到Fe(NO3)3,Fe過量則有Fe(NO3)2。
7、Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(氣體）+2H2O。
8、3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(氣體）+4H2O。