1、對于簡單的分子或離子通過觀察即可確定，但對復雜的分子或離子，必須通過計算，知道分子中的鍵數和孤電子對數目。接下來進行原子排布，鏈狀分子中，一般電負性較小的原子居中，而H及電負性較大的原子（如O Cl）則處于端基的位置。依次排好所有各個原子的位置后，兩原子間以短線相連；孤對電子有一對“電子點”先從端基原子排起，依次到各個原子（每個原子周圍應有4對電子，H為1對）使其達到所計算的孤對電子數目。

2、路易斯結構（Lewis structures，又稱做Lewis 點圖像, 電子點圖像,Lewis 電子點式,Lewis 點結構，和電子點結構）是分子中原子和原子鍵結和標示孤對電子存在的圖像。19世紀的化學家們創造了用元素符號加畫短棍“—”的形式來表明原子之間按“化學價”相互結合的結構式，原子間用“—”相連表示用了“1”價，如水的結構式為H-O-H；用“=”相連表示互用了“2價”，如二氧化碳的結構式為O=C=O,用“≡”相連則表示互用了“3價”，如氰化氫H-C≡N中的C≡N。